Учебная работа. Доклад: Законы электролиза Фарадея

Учебная работа. Доклад: Законы электролиза Фарадея

При электролизе масса преобразованного вещества прямо пропорциональна количеству электро энергии, прошедшего через электролитическую ячейку.

При прохождении через электролит 1-го и такого же количества электро энергии масса преобразованного вещества зависит от массы и заряда ионов вещества.

Два закона электролиза — это всего только маленькая часть вклада Майкла Фарадея в науку. Электролиз — это совокупа действий, происходящих при пропускании электронного тока через электролит — плавленое ионное вещество (к примеру, плавленая соль) либо раствор, в каком находятся ионы. электронный ток проходит через электролит от 1-го электрода к другому. Положительно заряженные ионы при всем этом движутся к отрицательному электроду, аноду, а негативно заряженные — к положительному электроду, катоду. Хим реакции происходят на электродах. Фарадей провел фундаментальные исследования электролитов и сделал законы, в каких говорится, что хим перевоплощения соединены с потоком электронов (другими словами электронным током): чем больше электронов, тем больше хим перевоплощений.

Электролиз — это принципиальный промышленный процесс, применяемый как при получении определенных металлов, так и при конечной обработке поверхностей способом нанесения гальванического покрытия. Примером электролиза в действии быть может электролитическое рафинирование меди опосля ее выделения из руды. Выступающие в качестве катода тонкие листы незапятанной меди опускают в электролит, содержащий раствор сульфата меди и серную кислоту, а слитки неочищенной меди подвешивают в этом же растворе, и они действуют как анод. При пропускании электронного тока анод начинает растворяться, и ионы меди, совместно с неким количеством ионов железа и цинка, поступают в электролит. Другие спутники меди, содержавшиеся в слитках (включая существенное количество серебра, золота и платины), выпадают в осадок и скапливаются на деньке электролитической ванны. Ионы меди через электролит направляются к катоду и осаждаются на нем. Цинк и железо остаются в растворе.

В промышленных масштабах в схожих ваннах в месяц можно очистить всего несколько тонн меди, но при всем этом выходит продукт 99,96-процентной чистоты. Наиболее того, благодаря извлечению из осадка великодушных металлов окупается весь процесс чистки. Не считая меди, электролитическим способом в промышленных масштабах очищаются также магний, натрий и алюминий.

В описанной чуть повыше процессе рафинирования меди атом меди перебегает в электролит в виде иона, теряя два электрона. Как следует, на аноде он воспринимает два электрона, и ион опять преобразуется в нейтральный атом меди (можно представить для себя, что эти два электрона бегут по проводу, как электронный ток). Согласно первому закону Фарадея, для того чтоб очистить вдвое больше меди, нужно вдвое больше электронов.

]]>